從化學角度看下,為什么鐵的純度上去,和鹽酸的反應效率就下來了?由于鹽酸過量,所以此處以鐵為基準,鐵為0.05mol,對應的電子數為0.1mol。然后用蒸流水洗滌幾次后加入沸騰的鹽酸凈化晶泥的純度。
查看B選項,鹽酸溶液中含有的氯離子為3乘以0.1,即0.3mol。根據題目中的條件,2.8克鐵是0.05mol,所以氫離子的物質的量應該是0.3mol,因此鹽酸在此處過量。以下哪個選項是正確的?鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,對應關系為:1mol鐵對應2mol氫離子,1mol氫氣對應2mol電子。
這就是化學沒學好的代價啊…潔廁靈的主要成分是鹽酸,鹽酸可以跟一系列金屬(鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛)發生置換反應,釋放出氫氣。在日常生活中,我們也可以看到很多化學方法除銹,例如常用的除銹劑主要成分是鹽酸和稀硫酸,它們能與氧化鐵反應。
經過長達一個多小時的反應,現在燒杯中的這些物質就是海綿精,但它里面含有很多雜質,這時候我們就要加入濃鹽酸然后將其燒開再加入硝酸,這也就是初中物理中所說的水,水可以溶解黃金。
初中化學中需要牢記的化學方程式:碳與氧化銅反應,高溫生成銅和二氧化碳;碳與氧化鐵反應,高溫生成鐵和二氧化碳;碳與四氧化三鐵反應,高溫生成鐵和二氧化碳;氫氣與氧化銅反應,加熱生成銅和水;鋅與硒酸反應,生成硫酸鋅和氫氣;鐵與硒酸反應,生成硫酸亞鐵和氫氣;鋁與硫酸反應,生成硫酸鋁和氫氣;鎂與鹽酸反應,生成氯化鎂和氫氣;鐵與鹽酸反應,生成氯化亞鐵和氫氣;鐵與硫酸銅反應,生成硫酸亞鐵和銅;銅與硝酸銀反應,生成硝酸銅和銀。
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