從化學角度看下，為什么鐵的純度上去，和鹽酸的反應效率就下來了？由于鹽酸過量，所以此處以鐵為基準，鐵為0.05mol，對應的電子數為0.1mol。然后用蒸流水洗滌幾次后加入沸騰的鹽酸凈化晶泥的純度。
查看B選項，鹽酸溶液中含有的氯離子為3乘以0.1，即0.3mol。根據題目中的條件，2.8克鐵是0.05mol，所以氫離子的物質的量應該是0.3mol，因此鹽酸在此處過量。以下哪個選項是正確的？鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，對應關系為：1mol鐵對應2mol氫離子，1mol氫氣對應2mol電子。
這就是化學沒學好的代價啊…潔廁靈的主要成分是鹽酸，鹽酸可以跟一系列金屬（鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛）發生置換反應，釋放出氫氣。在日常生活中，我們也可以看到很多化學方法除銹，例如常用的除銹劑主要成分是鹽酸和稀硫酸，它們能與氧化鐵反應。
經過長達一個多小時的反應，現在燒杯中的這些物質就是海綿精，但它里面含有很多雜質，這時候我們就要加入濃鹽酸然后將其燒開再加入硝酸，這也就是初中物理中所說的水，水可以溶解黃金。
初中化學中需要牢記的化學方程式：碳與氧化銅反應，高溫生成銅和二氧化碳；碳與氧化鐵反應，高溫生成鐵和二氧化碳；碳與四氧化三鐵反應，高溫生成鐵和二氧化碳；氫氣與氧化銅反應，加熱生成銅和水；鋅與硒酸反應，生成硫酸鋅和氫氣；鐵與硒酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣；鋁與硫酸反應，生成硫酸鋁和氫氣；鎂與鹽酸反應，生成氯化鎂和氫氣；鐵與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣；鐵與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅；銅與硝酸銀反應，生成硝酸銅和銀。
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